অ্যালকোহল গঠন

নিম্ন অ্যালকোহলগুলির গলে যাওয়া এবং স্ফুটনাঙ্কগুলি একই সংখ্যক কার্বন পরমাণু সহ হাইড্রোকার্বনের তুলনায় অনেক বেশি, যা অ্যালকোহল অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ড অ্যাসোসিয়েশনের ফলাফল। পরীক্ষামূলক ফলাফলগুলি দেখায় যে হাইড্রোজেন বন্ড ভাঙতে এটি প্রায় 21 থেকে 30KJ/mol লাগে, যা ইঙ্গিত করে যে এটি আন্তঃপরমাণুর (105 থেকে 418KJ/mol) তুলনায় অনেক দুর্বল। কঠিন অবস্থায় অ্যালকোহল, সমিতি আরও দৃঢ়; তরল অবস্থায়, হাইড্রোজেন বন্ধনটি ভেঙে যাওয়ার পরে পুনরায় গঠন করবে; যাইহোক, বায়বীয় বা অ-মেরু দ্রাবকের পাতলা দ্রবণে, অ্যালকোহল অণু একে অপরের থেকে অনেক দূরে থাকে এবং প্রতিটি অ্যালকোহল অণু আলাদাভাবে থাকতে পারে। পলিওল অণুতে দুটির বেশি অবস্থান রয়েছে যা হাইড্রোজেন বন্ড গঠন করতে পারে, তাই স্ফুটনাঙ্ক বেশি, যেমন ইথিলিন গ্লাইকোলের স্ফুটনাঙ্ক 197 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে। আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন ঘনত্ব বৃদ্ধির সাথে বৃদ্ধি পায়, কিন্তু ইন্ট্রামলিকুলার হাইড্রোজেন বন্ধন ঘনত্ব দ্বারা প্রভাবিত হয় না.
অ্যালকোহলগুলির গঠন চিত্রিত করার জন্য মিথানলকে একটি উদাহরণ হিসাবে নেওয়া হয়েছে। মিথানল অণুতে, কার্বন-অক্সিজেন বন্ধনের দৈর্ঘ্য হল 143pm, এবং ∠COH এর বন্ধন কোণ হল 108.9 ডিগ্রি। এটি সাধারণত বিশ্বাস করা হয় যে অ্যালকোহল হাইড্রক্সিল গ্রুপের অক্সিজেন পরমাণু হল sp³ অসম হাইব্রিড, এবং অক্সিজেন পরমাণুর বাইরেরতম স্তরের 6টি ইলেকট্রন 4 sp³ হাইব্রিড অরবিটালে বিতরণ করা হয়, যার মধ্যে 2 sp³ অরবিটালে একক ইলেকট্রন রয়েছে যা কার্বন-অক্সিজেন গঠন করে। যথাক্রমে কার্বন পরমাণু এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে বন্ধন। বাকি দুই জোড়া অপরিশোধিত ইলেকট্রন অন্য দুটি sp³ অরবিটাল দখল করে। হাইড্রোজেন-অক্সিজেন বন্ধন এবং অক্সিজেনের উপর ভাগ না করা ইলেকট্রনের দুটি জোড়া মিথাইল গ্রুপের তিনটি CH বন্ডের সাথে একটি ক্রস-প্রধান গঠনে রয়েছে।